Larutan Asam Basa

1. Asam

Asam adalah zat apa saja yang molekulnya mempunyai satu atom hidrogen yang mampu memisahkan diri menjadi ion hidrogen (H+) dengan kata lain bahwa semua asam adalah sumber ion hidrogen (H+) atau proton.

Menurut Arrhenius,Asam adalah zat dalam air yang akan melepaskan ion H+.Jadi,pembawa sifat asam adalah ion H+(ion hidrogen),sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen.

Menurut J.N Bronsteddan T.M Lowry (1923) Asam adalah setiap zat sembarang (baik dalam bentuk molekul ataupun ionyang menyumbang proton H+ (donor proton) dan basa sebagai setiap zat sembarang (molekul atau ion) yang menerima proton(akseptor proton)  (vogel,1982)


Sifat Larutan Asam:
-Rasanya Masasm 
-Menghantarkan Arus Listrik
-Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen(H+)
-Mengubah lakmus biru menjadi merah
-Bersifat korosif terhadap logam
-Memiliki Ph < 7

Pengelompokan Asam:
-Asam Organik : Senyawa asam karbon yang dihasilkan tumbuhan dan hewan
-Asam Anorganik : Senyawa asam yang dibuat dari mineral-mineral dan nonlogam.Asam Anorganik                                 dalam keadaaam pekat biasanya korosif,dapat melukai kulit dan dapat melarutkan                                 logam dengan cepat, bahkan kaca.

Kegunaan Asam:
-Asam digunakan untuk menghilangkan karat dalam proses "pengawetasaman"(pickling).
-Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat sebagai elektrolit dalam baterai mobil.
-Dalam tubuhh manusia terdapat asam klorida  yang merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin.

Sifat Kimia Asam.

Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa,
${\displaystyle {\ce {HA + H_2O <=> A^- + H_3O^+}}}$

Tetapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air:
${\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}$
Asam kuat mempunyai nilai K_a yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H₃O⁺; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai K_a untuk asam klorida (HCl) adalah 10⁷. Asam kuat memiliki derajat ionisasi 1. 


2. Basa 

Dalam keadaan murni ,basa umumnya berupa kristal padat dan  bersifat kaustik.Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran,obat maag(antacid) dan sabun serta deterjen mengandung basa. Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-).Oleh karena itu,semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH.

Definisi umum dari Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan (dual) dari asam yaitu ditujukan untuk  unsur/senyawa kimia yang memiliki Ph lebih dari 7.Kostik  adalah istilah yang digunakan untuk basa kuat.

Sifat-sifat Basa:

-Kaustik ( sifat bahan kimia yang dapat merusak kulit dan menimbulkan iritasi)

-Rasanya pahit

-Licin seperti sabun

-Nilai Ph > 7

-Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

-Dapat menghantarkan arus listrik

-Menetralkan asam

-Menyebabkan pelapukan.